Tento článek je o železe, kovu. Nástroj zvaný žehlička viz žehlení.

Železo je chemický prvek a kov. Je to druhý nejrozšířenější kov na Zemi a nejpoužívanější kov. Tvoří velkou část zemského jádra a je čtvrtým nejběžnějším prvkem v zemské kůře.

Kov se používá často, protože je pevný a levný. Železo je hlavní složkou používanou k výrobě oceli. Surové železo je magnetické (přitahuje magnety) a jeho sloučenina magnetit je trvale magnetická.

V některých oblastech se železo používalo již kolem roku 1200 př. n. l. Tato událost je považována za přechod z doby bronzové do doby železné.

[{
[48228-38701]}]

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Železo je šedý, stříbřitý kov. Je magnetické, i když různé alotropy železa mají různé magnetické vlastnosti. Železo se snadno hledá, těží a taví, a proto je tak užitečné. Čisté železo je měkké a velmi kujné.

Chemické vlastnosti

Železo je reaktivní. Reaguje s většinou kyselin, například s kyselinou sírovou. Při reakci s kyselinou sírovou vytváří síran železnatý. Tato reakce s kyselinou sírovou se používá k čištění kovů.

Železo reaguje se vzduchem a vodou a vytváří rez. Když se rez odlupuje, odhalí se více železa, které může rezivět. Nakonec zrezne celý kus železa. Jiné kovy, například hliník, nerezaví. Železo lze legovat s chromem a vyrobit tak nerezovou ocel, která za většiny podmínek nerezaví.

Práškové železo může reagovat se sírou za vzniku sulfidu železa(II), tvrdé černé pevné látky. Železo také reaguje s halogeny za vzniku halogenidů železa(III), jako je chlorid železa(III). Železo reaguje s hydrohalogenovými kyselinami za vzniku halogenidů železa(II), jako je chlorid železa(II).

Chemické sloučeniny

Železo vytváří chemické sloučeniny s jinými prvky. Za normálních okolností jiný prvek železo oxiduje. Někdy si vezme dva elektrony a někdy tři. Sloučeniny, ve kterých má železo dva odebrané elektrony, se nazývají sloučeniny železa. Sloučeniny, ve kterých má železo tři odebrané elektrony, se nazývají železité sloučeniny. Sloučeniny železa mají železo v oxidačním stavu +2. Sloučeniny železa mají železo v oxidačním stavu +3. Sloučeniny železa mohou být černé, hnědé, žluté, zelené nebo fialové.

Sloučeniny železa jsou slabá redukční činidla. Mnohé z nich jsou zelené nebo modré. Nejběžnější sloučeninou železa je síran železnatý.

Sloučeniny železa jsou oxidační činidla. Mnohé z nich jsou hnědé. Nejběžnější sloučeninou železa je oxid železitý, stejný jako rez. Jedním z důvodů, proč železo rezaví, je, že oxid železitý je oxidační činidlo. Oxiduje železo a způsobuje jeho rezivění i pod nátěrem. Proto když je v laku malý škrábanec, může celá věc zrezivět.

Sloučeniny železa(II)

Sloučeniny v oxidačním stavu +2 jsou slabá redukční činidla. Obvykle mají světlou barvu. Reagují s kyslíkem na vzduchu. Označují se také jako sloučeniny železa.

  • sulfid železitý (II), lesklá chemická látka, která reaguje s kyselinami za vzniku sirovodíku, který se nachází v zemi
  • Síran železnatý(II), modrozelená krystalická chemikálie vyrobená reakcí kyseliny sírové s ocelí, používaná k redukci jedů, jako je chroman v betonu.
  • Chlorid železitý(II), světle zelená krystalická chemická látka, která se vyrábí reakcí kyseliny chlorovodíkové s ocelí.
  • Hydroxid železitý(II), tmavě zelený prášek, který se vyrábí elektrolyzací vody s železnou anodou, reaguje s kyslíkem a hnědne.
  • Oxid železitý(II), černý, hořlavý, vzácný

Smíšený oxidační stav

Tyto sloučeniny jsou vzácné, pouze jedna je běžná. Nacházejí se v zemi.

  • Oxid železitý(II,III), černý minerál, používaný jako železná ruda, obsahuje železo v oxidačním stavu +2 a +3.

Sloučeniny železa(III)

Sloučeniny v oxidačním stavu +3 jsou obvykle hnědé. Jsou to oxidační činidla. Jsou korozivní. Jsou také známé jako sloučeniny železa.

  • Oxid železitý(III), rez, červenohnědý, rozpouští se v kyselině
  • Chlorid železa(III), jedovatý a žíravý, se rozpouští ve vodě a vytváří tmavě hnědý kyselý roztok. Vyrábí se reakcí železa s kyselinou chlorovodíkovou a oxidačním činidlem.
  • Dusičnan železnatý(III), světle fialový, žíravý, používá se k leptání
  • Síran železnatý(III), vzácný, světle hnědý, rozpouští se ve vodě. Vyrábí se reakcí železa s kyselinou sírovou a oxidačním činidlem.