Chemická reakce

Čtyři základní typy

Syntéza

Při syntézní reakci se dvě nebo více jednoduchých látek spojí za vzniku složitější látky.

A + B ⟶ A B {\displaystyle A+B\podlouhlá pravá šipka AB}

"Dva nebo více reaktantů dává jeden produkt" je další způsob, jak identifikovat syntézní reakci. Příkladem syntézní reakce je kombinace železa a síry za vzniku sulfidu železa(II):

8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS}

Dalším příkladem je jednoduchý plynný vodík kombinovaný s jednoduchým plynným kyslíkem za vzniku složitější látky, například vody.

Rozklad

Rozkladná reakce probíhá tak, že se složitější látka rozkládá na jednodušší části. Je to tedy opak syntézy a lze ji zapsat jako:

A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\podlouhlá pravá šipka A+B}

Příkladem rozkladné reakce je elektrolýza vody za vzniku kyslíku a plynného vodíku:

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}}

Jediná výměna

Při jednoduché náhradní reakci nahrazuje jeden nekombinovaný prvek jiný prvek ve sloučenině; jinými slovy, jeden prvek si vymění místo s jiným prvkem ve sloučenině Tyto reakce mají obecně podobu:

A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B}

Příkladem jednoduché vytěsňovací reakce je reakce, při níž hořčík nahrazuje vodík ve vodě za vzniku hydroxidu hořečnatého a plynného vodíku:

M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}

Dvojitá výměna

Při reakci dvojné záměny si anionty a kationty dvou sloučenin vymění místa a vytvoří dvě zcela odlišné sloučeniny. Tyto reakce mají obecný tvar:

A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB}

Například při reakci chloridu barnatého (BaCl₂ ) a síranu hořečnatého (MgSO₄ ) si anion SO₄²⁻ vymění místo s anionem 2Cl⁻, čímž vzniknou sloučeniny BaSO₄a MgCl ₂.

Dalším příkladem reakce dvojího vytěsnění je reakce dusičnanu olovnatého(II) s jodidem draselným za vzniku jodidu olovnatého(II) a dusičnanu draselného:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}}

Čtyři základní typy chemických reakcí: syntéza, rozklad, jednoduchá náhrada a dvojitá náhrada.

Rovnice

Chemická reakce je zobrazena rovnicí:

A + B ⟶ C + D {\displaystyle \mathrm {A+B\podlouhlá šipka C+D} }

Zde A a B reagují chemickou reakcí na C a D.

Jedná se o příklad spalovací reakce.

C + O 2 ⟶ C O 2 {\displaystyle \mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}} }

uhlík + kyslík → oxid uhličitý

Související stránky

• Organická reakce
• Redox