Chrom

Chrom je chemický prvek. Jeho symbol v periodické tabulce (seznam všech prvků) je Cr. Má vždy 24 protonů, takže jeho atomové číslo je 24. Jeho hmotnostní číslo (počet protonů a neutronů) je přibližně 54. Většinou má 28 neutronů, ale různé izotopy mají neutronů více nebo méně. Jako kov má 24 elektronů. Jeho ionty mají elektronů méně.

  Kovový chrom  Zoom
Kovový chrom  

Sloučeniny

Chrom je lesklý kov. Je reaktivní, ale při reakci se vzduchem vytváří velmi tenký povlak oxidu chromu(III), který zabraňuje dalšímu rezivění.

 [{
[20208-16485]}]


Chrom se vyskytuje v několika oxidačních stavech, nejčastěji +2, +3 a +6. Tvoří chemické sloučeniny, které jsou barevné.

  • Oxid chromitý(II), černý, vzácný, redukční činidlo
  • Chlorid chromitý(II), modrý při rozpuštění ve vodě, nestabilní
  • Oxid chromitý(III), tmavě zelený
  • Chlorid chromitý(III), zelený, pokud obsahuje vodu (hydratovaný), fialový, pokud neobsahuje vodu (bezvodý)
  • Síran chromitý(III)
  • Oxid chromitý(IV), černý, používaný v kazetách
  • Oxid chromitý (VI), oxid chromitý, červený, oxidační činidlo, toxický. Kyselina chromová vzniká rozpuštěním oxidu chromu(VI) ve vodě.
  • Chromylchlorid, červená kapalina
  • Chromovaný hliník

Trojmocný chrom

Existují dva hlavní typy chromových iontů, které se nacházejí ve sloučeninách chromu. Jeden typ chromových iontů (Cr3+, trojmocný chrom ) je potřebný pro naše tělo i pro tělo jiných živočichů. Pokud nemáme dostatek chromu, některé části našeho těla nemusí správně fungovat. Většinu potřebného chromu získáváme z potravy, kterou jíme. Chrom se také přidává do vitaminů, abychom ho měli dostatek. Pokud tohoto druhu chromu dostáváme příliš mnoho, může to našemu tělu uškodit.

Šestimocný chrom

Jiný typ chromu (Cr6+ (chroman, šestimocný chrom) v oxidačním stavu +6) může způsobit rakovinu nebo onemocnět, i když většina lidí mu není příliš vystavena. Vyskytuje se v místech, kde se vyrábí kovový chrom, a proto je třeba je po uzavření vyčistit. Šestimocný chrom lze zničit reakcí s redukčními činidly, čímž se změní na Cr3+ (trojmocný chrom). Jedná se o silná oxidační činidla.

Chromany

Chromanový iont je CrO42- . Chromany jsou obvykle žluté.

  • Chroman draselný
  • Chroman sodný

Dichromany

Dichromanový iont je Cr2 O72- . Dichromany jsou červené nebo oranžové.

  • Dichroman amonný
  • Dichroman draselný
  • Dichroman sodný, používaný při zpracování chromu
 Sloučenina trojmocného chromu  Zoom
Sloučenina trojmocného chromu  

Sloučenina šestimocného chromu  Zoom
Sloučenina šestimocného chromu  

Výskyt a příprava

Chrom se vyskytuje jako chromit. Chromit je směs oxidu železa(II) a oxidu chromu(III). Jeho chemický vzorec je FeCr2 O4 . Zahříváním s uhličitanem sodným vzniká chroman sodný, oxid železitý(III) a oxid uhličitý. Chroman sodný reaguje s kyselinou sírovou za vzniku dichromanu sodného. Dichroman sodný se redukuje pomocí uhlíku na oxid chromitý(III). Oxid chromitý(III) reaguje s hliníkem na kovový chrom. Chromany a dichromany způsobují, že oblasti výroby chromu jsou toxické.

 Chromit  Zoom
Chromit  

Používá

Chrom se používá v různých kovových výrobcích. Nejčastěji se používá nerezová ocel. Používá se také při "chromování", kdy dodává věcem lesk a zabraňuje korozi. Některé chromany se používaly jako pigmenty, ale jsou toxické, takže je lidé už nechtějí používat.

 

Bezpečnost

Kovový chrom je netoxický. Šestimocný chrom je však toxický a karcinogenní a trojmocný chrom je ve velkém množství mírně toxický.

 

Související stránky

  • Sloučeniny chromu

 

·         v

·         t

·         e

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

1

H

On

2

Li

Buďte na .

B

C

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

4

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

Jako

Se

Br

Kr

5

Rb

Senior

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

Na adrese

Sn

Sb

Te

I

Xe

6

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

Na adrese

Rn

7

O.

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Viz

Es

Fm

Md

Ne

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

Alkalický kov

Kov alkalických zemin

Lanthanoidy

Aktinidy

Přechodový kov

Kov po přechodu

Metalloid

Reaktivní nekov

Ušlechtilý plyn

Neznámé
chemické
vlastnosti

Kontrola úřadu Edit this at Wikidata

  • BNF: cb12104829h (data)
  • GND: 4147944-0
  • LCCN: sh85025350
  • NARA: 10646811
  • NDL: 00567040
 

Otázky a odpovědi

Otázka: Jaký je symbol pro chrom v periodické tabulce prvků?


Odpověď: Symbol pro chrom v periodické tabulce je Cr.

Otázka: Jaké je atomové číslo chromu?


Odpověď: Atomové číslo chromu je 24.

Otázka: Kolik protonů má chrom?


Odpověď: Chrom má 24 protonů.

Otázka: Jaké je hmotnostní číslo chromu?


Odpověď: Hmotnostní číslo chromu je přibližně 54, což zahrnuje protony i neutrony.

Otázka: Kolik elektronů má kovová forma chromu?


Odpověď: Kovová forma chromu má 24 elektronů.

Otázka: Existují různé izotopy s větším nebo menším počtem neutronů, než je u chromu obvyklé?


Odpověď: Ano, existují různé izotopy chromu s větším nebo menším počtem neutronů, než je obvyklé.

Otázka: Mají ionty chromu méně elektronů než kovová forma?


Odpověď: Ano, ionty chromu mají méně elektronů než kovová forma.

AlegsaOnline.com - 2020 / 2023 - License CC3