Chrom

Chrom je lesklý kov. Je reaktivní, ale při reakci se vzduchem vytváří velmi tenký povlak oxidu chromu(III), který zabraňuje dalšímu rezivění.

Chrom se vyskytuje v několika oxidačních stavech, nejčastěji +2, +3 a +6. Tvoří chemické sloučeniny, které jsou barevné.

• Oxid chromitý(II), černý, vzácný, redukční činidlo
• Chlorid chromitý(II), modrý při rozpuštění ve vodě, nestabilní
• Oxid chromitý(III), tmavě zelený
• Chlorid chromitý(III), zelený, pokud obsahuje vodu (hydratovaný), fialový, pokud neobsahuje vodu (bezvodý)
• Síran chromitý(III)
• Oxid chromitý(IV), černý, používaný v kazetách
• Oxid chromitý (VI), oxid chromitý, červený, oxidační činidlo, toxický. Kyselina chromová vzniká rozpuštěním oxidu chromu(VI) ve vodě.
• Chromylchlorid, červená kapalina
• Chromovaný hliník

Trojmocný chrom

Existují dva hlavní typy chromových iontů, které se nacházejí ve sloučeninách chromu. Jeden typ chromových iontů (Cr³⁺, trojmocný chrom ) je potřebný pro naše tělo i pro tělo jiných živočichů. Pokud nemáme dostatek chromu, některé části našeho těla nemusí správně fungovat. Většinu potřebného chromu získáváme z potravy, kterou jíme. Chrom se také přidává do vitaminů, abychom ho měli dostatek. Pokud tohoto druhu chromu dostáváme příliš mnoho, může to našemu tělu uškodit.

Šestimocný chrom

Jiný typ chromu (Cr⁶⁺ (chroman, šestimocný chrom) v oxidačním stavu +6) může způsobit rakovinu nebo onemocnět, i když většina lidí mu není příliš vystavena. Vyskytuje se v místech, kde se vyrábí kovový chrom, a proto je třeba je po uzavření vyčistit. Šestimocný chrom lze zničit reakcí s redukčními činidly, čímž se změní na Cr³⁺ (trojmocný chrom). Jedná se o silná oxidační činidla.

Chromany

Chromanový iont je CrO₄^2- . Chromany jsou obvykle žluté.

• Chroman draselný
• Chroman sodný

Dichromany

Dichromanový iont je Cr₂ O₇^2- . Dichromany jsou červené nebo oranžové.

• Dichroman amonný
• Dichroman draselný
• Dichroman sodný, používaný při zpracování chromu

Chrom se vyskytuje jako chromit. Chromit je směs oxidu železa(II) a oxidu chromu(III). Jeho chemický vzorec je FeCr₂ O₄ . Zahříváním s uhličitanem sodným vzniká chroman sodný, oxid železitý(III) a oxid uhličitý. Chroman sodný reaguje s kyselinou sírovou za vzniku dichromanu sodného. Dichroman sodný se redukuje pomocí uhlíku na oxid chromitý(III). Oxid chromitý(III) reaguje s hliníkem na kovový chrom. Chromany a dichromany způsobují, že oblasti výroby chromu jsou toxické.

Chrom se používá v různých kovových výrobcích. Nejčastěji se používá nerezová ocel. Používá se také při "chromování", kdy dodává věcem lesk a zabraňuje korozi. Některé chromany se používaly jako pigmenty, ale jsou toxické, takže je lidé už nechtějí používat.

Kovový chrom je netoxický. Šestimocný chrom je však toxický a karcinogenní a trojmocný chrom je ve velkém množství mírně toxický.

• Sloučeniny chromu