Ion

Iont je elektricky nabitý atom nebo skupina atomů. Je to část atomu nebo část skupiny atomů (molekuly). Je "nabitý", takže se bude pohybovat v blízkosti elektřiny. Je to proto, že atomy se skládají ze tří menších částí:

  1. neutrony (bez náboje),
  2. stejný počet nabitých protonů a
  3. opačně nabité elektrony.

Iont má nestejný počet protonů a elektronů. Vytvoření iontu z atomu nebo molekuly se nazývá ionizace.

Náboj protonu se měří jako +1 (kladně nabitý). Náboj elektronu se měří jako -1 (záporně nabitý). Ionizovaný atom vytváří dva ionty, jeden kladně a druhý záporně nabitý. Například neutrální atom vodíku má jeden proton a jeden elektron. Zahříváním se atom rozpadne na dvě části: (1) kladně nabitý vodíkový iont, H+ (2) záporně nabitý elektron.

Kapalina s ionty se nazývá elektrolyt. Plyn s velkým množstvím iontů se nazývá plazma. Když se ionty pohybují, říká se tomu elektřina. Například v drátu se nepohybují ionty kovu, ale elektrony se pohybují jako elektřina. Kladný a záporný iont se budou pohybovat společně. Dva ionty se stejným nábojem se budou pohybovat od sebe. Když se ionty pohybují, vytvářejí také magnetické pole.

Mnoho iontů je bezbarvých. Prvky v hlavních skupinách periodické tabulky tvoří bezbarvé ionty. Některé ionty jsou barevné. Přechodné kovy obvykle tvoří barevné ionty.

Chemie

Atomová jádra, která byla zcela ionizována, se ve fyzice nazývají nabité částice. Ty se vyskytují v záření alfa.

Ionizace probíhá tak, že atomům dodáte vysokou energii. K tomu se používá elektrické napětí nebo vysokoenergetické ionizující záření či vysoká teplota.

Jednoduchý iont vzniká z jediného atomu.

Víceatomové ionty jsou tvořeny několika atomy. Víceatomové ionty se obvykle skládají ze všech nekovových atomů. Někdy však může mít polyatomární iont i kovový atom.

Kladné ionty se nazývají kationty. Jsou přitahovány ke katodám (záporně nabitým elektrodám). (Kationt se vyslovuje "kočičí oko na", nikoli "kaj šun".) Všechny jednoduché kovové ionty jsou kationty.

Záporné ionty se nazývají anionty. Jsou přitahovány anodami (kladně nabitými elektrodami). Všechny jednoduché nekovové ionty (kromě H+, který je protonem) jsou anionty (kromě NH 4+).

Přechodné kovy mohou tvořit více jednoduchých kationtů s různými náboji.

Většina iontů má náboj menší než 4, ale některé mohou mít náboj vyšší.

Michael Faraday byl první, kdo v roce 1830 napsal teorii o iontech. Ve své teorii uvedl, jak vypadají části molekul, které přecházejí v anionty nebo kationty. Svante August Arrhenius ukázal, jak k tomu dochází. Napsal to ve své doktorské disertační práci v roce 1884 (univerzita v Uppsale). Univerzita jeho teorii nejprve nepřijala (teprve získal titul). V roce 1903 však za stejnou myšlenku získal Nobelovu cenu za chemii.

V řečtině je ion jako slovo "jít". "Anion" a "kation" znamenají "jdoucí nahoru" a "jdoucí dolů". "Anoda" a "katoda" znamenají "cesta nahoru" a "cesta dolů".

Běžné ionty

Běžné kationty

Společný název

Vzorec

Historický název

Jednoduché kationty

Hliník

Al 3+

Barium

Ba 2+

Berylium

Buďte na . 2+

Vápník

Ca 2+

Chrom(III)

Cr 3+

Měď(I)

Cu +

měďnaté

Měď(II)

Cu 2+

měďnatý

Vodík

H +

Železo(II)

Fe 2+

železné

Železo(III)

Fe 3+

železitý

Olovo(II)

Pb 2+

plumbous

Olovo(IV)

Pb 4+

plumbic

Lithium

Li +

Hořčík

Mg 2+

Mangan(II)

Mn 2+

Rtuť(II)

Hg 2+

rtuť

Draslík

K +

kalic

Silver

Ag +

argentous

Sodík

Na +

přírodní

Stroncium

Senior 2+

Cín(II)

Sn 2+

cín

Cín(IV)

Sn 4+

cín

Zinek

Zn 2+

Víceatomové kationty

Amonium

NH +
4

Hydronium

H3O +

Rtuť(I)

Hg 2+
2

merkurous

Běžné anionty

Formální název

Vzorec

Název alt.

Jednoduché anionty

Azid

N
3

Bromid

Br

Chlorid

Cl

Fluorid

F

Hydrid

H

Jodid

I

Nitrid

N 3−

Oxid

O 2−

Sulfid

S 2−

Oxoanions

Uhličitany

CO 2−
3

Chlorát

ClO
3

Chromát

CrO 2−
4

Dichromát

Cr
2
O 2−
7

Dihydrogenfosforečnan

H
2
PO
4

Uhličitan vodíku

HCO
3

hydrogenuhličitan

Síran vodíku

HSO
4

bisulfát

Sirovodík

HSO
3

bisulfit

Hydroxid

OH

Hypochlorit

ClO

Monohydrogenfosforečnan

HPO 2−
4

Dusičnany

NE
3

Dusitany

NE
2

Perchlorát

ClO
4

Manganistan

MnO
4

Peroxid

O 2−
2

Fosfát

PO 3−
4

Sulfát

SO 2−
4

Siřičitany

SO 2−
3

Superoxid

O
2

Thiosíran

S
2
O 2−
3

Silikát

SiO 4−
4

Metasilikát

SiO 2−
3

Křemičitan hlinitý

AlSiO
4

Anionty organických kyselin

Acetát

CH
3
COO

etanoát

Formát

HCOO

methanoát

Oxalát

C
2
O 2−
4

ethanedioát

Kyanid

CN

Související stránky

Seznam iontů

Otázky a odpovědi

Otázka: Co je to ion?


Odpověď: Iont je elektricky nabitý atom nebo skupina atomů. Může být vytvořen z jednoho atomu nebo ze skupiny atomů (molekuly).

Otázka: Jak vznikají ionty?


Odpověď: Ionty vznikají procesem zvaným ionizace, při kterém se v atomu nebo molekule vytvoří nestejný počet protonů a elektronů.

Otázka: Jaký náboj má proton?


Odpověď: Náboj protonu je +1 (kladně nabitý).

Otázka: Jaký náboj má elektron?


Odpověď: Náboj elektronu je -1 (záporně nabitý).

Otázka: Co se děje při pohybu iontů?


Odpověď: Při pohybu iontů vzniká elektřina a magnetické pole.

Otázka: Jsou všechny ionty bezbarvé?


Odpověď: Ne, některé ionty jsou barevné, zatímco jiné jsou bezbarvé. Prvky v hlavních skupinách periodické tabulky tvoří bezbarvé ionty, zatímco přechodné kovy obvykle tvoří barevné ionty.

AlegsaOnline.com - 2020 / 2023 - License CC3