Lithium

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Lithium patří mezi alkalické kovy. Lithium je stříbřitý pevný kov (čerstvě rozřezaný). Je velmi měkký. Lze jej tedy snadno řezat nožem. Taví se při nízké teplotě. Je velmi lehké, podobné dřevu. Je to nejméně hustý kov a nejméně hustý prvek v pevném nebo kapalném stavu. Dokáže pojmout více tepla než jakýkoli jiný pevný prvek. Snadno vede teplo a elektřinu.

Chemické vlastnosti

Reaguje s vodou za vzniku zásaditého roztoku (hydroxidu lithného). Z tohoto důvodu musí být lithium skladováno ve vazelíně. Sodík a draslík lze skladovat v oleji, ale lithium ne, protože je velmi lehké. Bude na oleji jen plavat a nebude jím chráněno.

Lithium reaguje také s halogeny. Může reagovat s plynným dusíkem za vzniku nitridu lithia. Se vzduchem reaguje za vzniku černého dehtu a poté bílého prášku hydroxidu lithného a uhličitanu lithného.

Chemické sloučeniny

Lithium tvoří chemické sloučeniny pouze s jedním oxidačním stavem: +1. Většina z nich je bílá a nereaktivní. Při zahřátí v plameni vytvářejí jasně červenou barvu. Jsou málo toxické. Většina z nich se rozpouští ve vodě. Uhličitan lithný je ve vodě méně rozpustný než ostatní uhličitany alkalických kovů, například uhličitan sodný.

• Uhličitan lithný, používaný v lékařství
• Chlorid lithný, bezbarvá krystalická pevná látka, při zahřátí červený plamen
• Hydroxid lithný, silná báze, používaná k odstraňování oxidu uhličitého v kosmických lodích.
• Dusičnan lithný, oxidační činidlo
• Nitrid lithia, silná báze
• Oxid lithný, rozpouští se ve vodě za vzniku hydroxidu lithného
• Peroxid lithný, reaguje s vodou za vzniku kyslíku

Plamenová zkouška na lithium

Výskyt

V přírodě se jako prvek nevyskytuje. Vyskytuje se pouze ve formě sloučenin lithia. Oceán obsahuje velké množství lithia. Velké množství lithia obsahují některé žuly. Většina živých organismů má v sobě lithium. Na některých místech je mnoho lithia v soli. Některé křemičitany v sobě mají lithium.

Historie

Lithium (řecky lithos, což znamená kámen) objevil Johann Arfvedson v roce 1817. V roce 1818 Christian Gmelin pozoroval, že soli lithia dávají v plameni jasně červenou barvu. W. T. Brande a sir Humphrey Davy později použili elektrolýzu oxidu lithného k izolaci tohoto prvku. Lithium bylo poprvé použito v mazivech. Poté se lithium začalo ve velkém používat v jaderných zbraních. Lithium se také používalo k usnadnění tavení skla a k usnadnění tavení oxidu hlinitého při výrobě hliníku. Nyní se lithium používá hlavně v bateriích.

Název "lithium" dostal zřejmě proto, že byl objeven z minerálu, zatímco ostatní běžné alkalické kovy byly poprvé objeveny v rostlinné tkáni.

Příprava

Vyrábí se získáváním chloridu lithného z bazénů a pramenů. Chlorid lithný se roztaví a elektrolyzuje. Vzniká tak kapalné lithium a chlor.

Používá

Jako prvek

Jeho hlavní použití je v bateriích. Lithium se používá jako anoda v lithiové baterii. Má větší výkon než baterie se zinkem, jako jsou alkalické články. Lithium-iontové baterie mají v sobě také lithium, i když ne jako prvek. Používá se také ve slitinách pro přenos tepla. Lithium se používá k výrobě organolithiových sloučenin. Používají se pro velmi silné báze.

V chemických sloučeninách

Sloučeniny lithia se používají v některých lécích známých jako stabilizátory nálady. Niobičnan lithný se používá v rádiových vysílačích v mobilních telefonech. Některé sloučeniny lithia se používají také v keramice. Chlorid lithný může absorbovat vodu z jiných věcí. Některé sloučeniny lithia se používají k výrobě mýdla a tuků.

Bezpečnost

Lithium reaguje s vodou a vytváří dráždivý kouř a teplo. Není tak nebezpečné jako ostatní alkalické kovy. Hydroxid lithný je velmi korozivní.

Izotopy

Existuje pět izotopů lithia, které mají v jádře 2, 3, 4, 5 a 6 neutronů. Nejběžnějším izotopem v přírodě je₃ Li⁷ , který tvoří 92,58 % z celkového počtu. Druhým široce dostupným izotopem je₃ Li⁶ , který tvoří 7,42 % z celkového počtu. Ostatní tři izotopy se vyskytují ve velmi malém množství. Atomová hmotnost lithia je 6,939.

Související stránky

• Kov alkalických zemin
• Berylium