Hydrid je sloučenina s vodíkem vázaným na jiné prvky. S výjimkou několika vzácných plynů mohou všechny prvky periodické tabulky tvořit hydridy. Vlastnosti hydridů se mohou velmi lišit, ale některé hydridy mají podobné vlastnosti.
Hydridy kovů: sloučeniny s iontovou vazbou. Jsou velmi reaktivní, takže se obtížně rozpouštějí. Většina alkalických kovů a kovů alkalických zemin tvoří iontové hydridy.
Kovové nebo intersticiální hydridy: Mají kovové vlastnosti, jako je dobrá elektrická a tepelná vodivost. Nazývají se intersticiální, protože vodík může vstupovat do kovové mřížky (rámce atomů kovu). Kovové hydridy vznikají většinou z kovů 3. až 5. skupiny periodické tabulky. Některé z nich se používají v nikl-metalhydridových bateriích.
Kovalentní hydridy: Kovalentní vazby mezi vodíkem a jiným prvkem. Většina prvků bloku p tvoří kovalentní hydridy. Mnohé z těchto hydridů jsou na vzduchu nebo ve vodě nebo při zahřívání nestabilní. Uhlovodíky jsou hydridy uhlíku, amoniak je hydridem dusíku a voda je hydridem kyslíku.