Rubidium je chemický prvek č. 37 v periodické tabulce prvků. Jeho symbol je Rb. Jeho atomová hmotnost je 85,47. Má 37 protonů a 37 elektronů. Je to měkký kov stříbrné barvy. Poprvé ho objevili v roce 1861 Robert Bunsen a Gustav Kirchoff v německém Heidelbergu.
Rubidium
Vlastnosti
Fyzikální vlastnosti
Rubidium se taví při velmi nízké teplotě, například by se mohlo roztavit v lidské ruce. Rubidium je alkalický kov. Může tvořit amalgám se rtutí.
Chemické vlastnosti
Rubidium je velmi reaktivní. Na vzduchu se vznítí, protože reaguje s mnoha dalšími prvky ve vzduchu, jako je kyslík a dusík. Rubidium velmi prudce reaguje s vodou za vzniku vodíku a hydroxidu rubidného, silné žíravé zásady. Reakce je obvykle velmi horká, takže vodík se vznítí.
Chemické sloučeniny
Rubidium tvoří chemické sloučeniny pouze v jednom oxidačním stavu: +1. Některé sloučeniny rubidia však mají smíšený oxidační stav. Nejběžnější sloučeninou rubidia je chlorid rubidný. Běžně se používají také hydroxid rubidný a uhličitan rubidný. Sloučeniny rubidia vytvářejí v plameni červenofialovou barvu. Většina sloučenin rubidia je bezbarvá. Sloučeniny rubidia nejsou tak běžné jako jiné sloučeniny alkalických kovů, například sloučeniny sodíku. Jinak jsou si podobné.
- Chlorid rubidný, podobně jako chlorid sodný
- Hydrid rubidia, silné redukční činidlo
- Hydroxid rubidný, silná báze
- Dusičnan rubidný, silné oxidační činidlo
- Oxid rubidičitý, žlutý, silná báze při rozpuštění ve vodě
Výskyt a příprava
Rubidium je zhruba stejně běžné jako zinek. Je to 23. nejběžnější prvek v zemské kůře. Většina minerálů obsahuje jen malé množství rubidia. Obvykle se v malém množství vyskytuje v jiných minerálech. Vyrábí se redukcí rubidiových rud vápníkem. Je drahý, protože výroba vápníku je obtížná a rubidium musí být uchováváno v argonu a mimo dosah vody nebo vzduchu.
Používá
Rubidium nemá mnoho běžných použití. Sloučeniny rubidia se někdy používají ve fialových ohňostrojích. Rubidium a jeho sloučeniny se však používají hlavně ve vědeckém výzkumu. Používá se také k výrobě superoxidových iontů. Používá se v některých speciálních druzích skla.
Bezpečnost
Sloučeniny rubidia nejsou v lidském těle příliš nebezpečné; pokud by se jich však do člověka dostalo příliš mnoho, mohl by onemocnět, protože se chovají podobně jako jiné ionty alkalických kovů, například ionty sodíku v chloridu sodném. Potkani mohou žít s až polovinou draslíku nahrazenou rubidiem, i když to není pravděpodobné.
Kovové rubidium je velmi nebezpečné. Reaguje se vzduchem a vodou a vytváří žíravou látku hydroxid rubidný.