Atomová hmotnost

Atomová hmotnost (symbol: _ma) je hmotnost jednoho atomu chemického prvku. Zahrnuje hmotnosti tří subatomárních částic, které tvoří atom: protonů, neutronů a elektronů.

Atomovou hmotnost lze vyjádřit v gramech. Protože však každý atom má velmi malou hmotnost, není to příliš užitečné. Místo toho se atomová hmotnost vyjadřuje v jednotkách sjednocené atomové hmotnosti (symbol jednotky: u). Jedna atomová hmotnostní jednotka je definována jako 1/12 hmotnosti jednoho atomu uhlíku-12. Hodnota 1 u je 1,660 539 066 60(50) × 10-27 kg.

Atom uhlíku-12 má hmotnost 12 u. Protože elektrony jsou velmi lehké, můžeme říci, že hmotnost atomu uhlíku-12 je tvořena 6 protony a 6 neutrony. Protože hmotnosti protonů a neutronů jsou téměř přesně stejné, můžeme říci, že hmotnost protonů i neutronů je zhruba 1 u. Proto můžeme získat přibližnou hodnotu hmotnosti atomu v atomových hmotnostních jednotkách tak, že vypočítáme součet počtu protonů a počtu neutronů v jádře, který se nazývá hmotnostní číslo. Hmotnost atomu se obvykle pohybuje v rozmezí 0,1 u hmotnostního čísla.

Počet protonů v atomu určuje, o jaký prvek se jedná. Většina prvků v přírodě se však skládá z atomů s různým počtem neutronů. Atom prvku s určitým počtem neutronů se nazývá izotop. Například prvek chlor má dva běžné izotopy: chlor-35 a chlor-37. Oba izotopy chloru mají 17 protonů, ale chlor-37 má 20 neutronů, což je o 2 neutrony více než chlor-35, který jich má 18. Každý izotop má svou vlastní atomovou hmotnost, která se nazývá izotopová hmotnost. V případě chloru má chlor-35 hmotnost přibližně 35 u a chlor-37 přibližně 37 u.

Jak bylo uvedeno výše, atomová hmotnost atomu není totožná s jeho hmotnostním číslem. Hmotnostní číslo (symbol: A) atomu je součet počtu protonů a počtu neutronů v jádře. Hmotnostní čísla jsou vždy celá čísla bez jednotek. Také relativní izotopová hmotnost není totéž co izotopová hmotnost a relativní atomová hmotnost (nazývaná také atomová hmotnost) není totéž co atomová hmotnost.

Relativní izotopová hmotnost je hmotnost izotopu vztažená k 1/12 hmotnosti atomu uhlíku 12. Jinými slovy, relativní izotopová hmotnost udává, kolikrát je izotop prvku těžší než jedna dvanáctina atomu uhlíku-12. Slovo relativní ve slově relativní izotopová hmotnost označuje toto měřítko vzhledem k uhlíku-12. Relativní izotopová hmotnost je podobná izotopové hmotnosti a má přesně stejnou číselnou hodnotu jako izotopová hmotnost, kdykoli je izotopová hmotnost vyjádřena v jednotkách atomové hmotnosti. Na rozdíl od izotopové hmotnosti však hodnoty relativní izotopové hmotnosti nemají žádné jednotky.

Stejně jako relativní izotopová hmotnost je relativní atomová hmotnost (symbol: _Ar) poměr bez jednotek. Relativní atomová hmotnost je poměr průměrné hmotnosti atomu prvku z daného vzorku k 1/12 hmotnosti atomu uhlíku 12. Relativní atomovou hmotnost vzorku prvku zjistíme tak, že vypočítáme abundanční vážený průměr relativních izotopových hmotností. Například, abychom pokračovali v příkladu s chlorem z výše uvedeného příkladu, pokud je ve vzorku chloru 75 % chloru-35 a 25 % chloru-37,

Otázky a odpovědi

Otázka: Co je to atomová hmotnost?

Otázka: Jak se vyjadřuje atomová hmotnost?

Otázka: Jakou hmotnost má atom uhlíku-12?

Otázka: Co určuje, jakým prvkem je atom?

Otázka: Co jsou izotopy?

Otázka: Jaký je rozdíl mezi atomovou hmotností a jeho hmotnostním číslem ?

Hledání podle dopisu