Tellur

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Je to křehký stříbřitě bílý polokov. Když je čistý, má kovový lesk. Snadno se brousí. Lze jej vyrobit v amorfní formě. Je to polovodič. Když na něj svítí světlo, mění trochu vodivost, podobně jako selen. V roztaveném stavu je korozivní pro mnoho kovů.

Chemické vlastnosti

Tellur je nereaktivní prvek. Může reagovat s reaktivními kovy za vzniku telluridů. Na vzduchu může hořet za vzniku oxidu tellurového. Může se ještě více oxidovat na oxid telluričitý. Nepodléhá korozi. Chemie telluru je podobná některé chemii selenu a síry, i když jeho sloučeniny jsou reaktivnější a prvek je méně reaktivní. Nerozpouští se ve většině kyselin, ačkoli se rozpouští v koncentrované kyselině sírové za vzniku zvláštního červeného telluriového kationtu.

Chemické sloučeniny

Tellur tvoří chemické sloučeniny v několika oxidačních stavech: -2, +2, +4 a +6. Sloučeniny -2 se obvykle vyskytují v telluridech. Jsou to silná redukční činidla. Telluridy jsou obvykle hlavní rudou telluru. Většina přírodních telluridů není čistá, takže jsou mnohem méně reaktivní. Sloučeniny +2 se nacházejí v některých halogenidech telluru, jako je chlorid telluričitý(II) a bromid telluričitý(II). Jsou nejvzácnějším oxidačním stavem. Sloučeniny +4 se nacházejí v telluritech a kyselině tellurové. Jsou to slabá oxidační činidla, která lze redukovat na tellur. Telurity se vyrábějí reakcí oxidu telluričitého s oxidem kovů. Sloučeniny +6 se nacházejí v telluránech a kyselině telurité. Jsou to silná oxidační činidla. Telurany se vyrábějí reakcí kyseliny tellurové s oxidy kovů.

 
Tellur ve zkumavce  

Výskyt

Tellur je velmi vzácný minerál. Stříbra je na Zemi 14krát více než telluru. Telur se někdy vyskytuje jako prvek, ale většinou se nachází ve formě telluridů. V zemi se vyskytují telluridy zlata (kalaverit). Jsou to cenné rudy teluru i zlata. Tato zlatá ruda nebyla během jedné zlaté horečky rozpoznána jako zlato a používala se jako plnidlo. Poté se zjistilo, že se jedná o tellurid zlata, což vyvolalo další zlatou horečku. Tellurid nemůže nahradit sulfid v prvcích jako selenid.

 
Telur jako prvek v křemeni  


Tellur jako prvek v zemi  

Příprava

Telur lze získat z teluridu zlata rozpuštěním teluridu zlata v koncentrované kyselině sírové. Rozpuštěním telluru vznikne červený roztok, zatímco zlato klesne ke dnu.

Běžnějším způsobem získávání teluru z telluridů je jejich zahřívání. Teluridy se zahřívají s uhličitanem sodným a vzduchem. Tím vzniká tellurit sodný. Seleničitany se obvykle vyskytují jako nečistota. Oddělují se reakcí s kyselinou sírovou. Seleničitany zůstávají v roztoku. Telurity se mění na oxid telluričitý. Oxid telluričitý pak reaguje s oxidem siřičitým rozpuštěným v kyselině sírové a vzniká kovové tellurium. Tělurium lze roztavit a reformovat a vyrobit z něj tyče kovového teluru.

 

Používá

Hlavní využití telluru je ve slitinách. Používá se ve slitinách železa, mědi a olova. Díky němu jsou kovy snadněji obrobitelné (dají se tvarovat strojem). Zlepšuje pevnost a trvanlivost olova a zvyšuje jeho odolnost proti korozi kyselinou sírovou.

Tellur se používá také v teluridu kadmia v solárních článcích. Ty jsou velmi účinné. Lze ho legovat s kadmiem i rtutí a vyrobit tak telurid rtuťnatokadmiový, polovodič citlivý na infračervené záření. Používá se v některých přepisovatelných optických discích (lze je vymazat a znovu zapsat). Telurid olova se používá v jiném typu infračerveného senzoru.

Používá se také k barvení keramiky. Používá se k výrobě skleněných vláken, která se používají v telekomunikacích (telefony, internet atd.). Pomáhá zvyšovat lomivost. Používá se také v uzávěrech pro zpožďovací tryskání. Kaučuk může být ha.

 

V biologii

Tellur se ve skutečnosti nepoužívá v žádném živém organismu. Některé houby však mohou používat tellur místo selenu nebo síry. Většina organismů může metabolizovat tellur za vzniku dimethylteluridu, což je chemická látka vonící po česneku. Pokud někdo sní sloučeninu telluru, způsobí mu to česnekový dech.

 

Bezpečnost

Tellur je velmi toxický.

 

Související stránky

• Sloučeniny telluru