Cesium

Césium bylo poprvé popsáno v roce 1861 Gustavem Robertem Kirchhoffem a Robertem Wilhelmem Bunsenem. Testovali minerální vodu z Bad Dürkheimu. Poté, co oddělili vápník, stroncium, hořčík a lithium, spatřili dvě čáry v "modré" oblasti spektra. Díky těmto čarám dospěli k závěru, že kromě již nalezených prvků musí být v minerální vodě ještě další neznámá látka. Tuto látku pojmenovali cesium podle modré barvy.

Césium má nejméně 39 známých izotopů s atomovou hmotností od 112 do 151. Pouze jeden z nich, ¹³³Cs, je stabilní. V přírodě se vyskytujícím izotopem cesia je tedy ¹³³Cs, který není radioaktivní. ¹³³Cs se používá v atomových hodinách, jeho vibrační frekvence se používá k určení délky sekundy. Další izotop ¹³⁷Cs nevzniká přirozeně, ale vzniká po jaderném štěpení. Je velmi radioaktivní a používá se jako průmyslový zdroj záření gama.

Césium tvoří sloučeniny s mnoha dalšími chemickými prvky. Mravenčan cesný se díky své vysoké hustotě používá při těžbě ropy.

Césium je na vzduchu a ve vodě extrémně reaktivní. Césium na vzduchu rychle oxiduje a může se kdykoli samovolně vznítit (náhodně vzplanout). Z tohoto důvodu musí být skladováno v petroleji nebo minerálním oleji, stejně jako ostatní prvky první skupiny (lithium, natrium, rubidium a francium.) Ve vodě cesium prudce reaguje za vzniku hydroxidu cesného (2CsOH). Caesium klesá asi na jednu sekundu a poté exploduje. Výbuch je více než 50krát větší než velikost prvku vhozeného do vody a exploze stačí k rozbití běžné pyrexové kádinky, baňky nebo zkumavky. Video s reakcí najdete zde.