Zlato (chemický prvek Au, vlastnosti, výskyt, těžba a využití)
Zlato (Au, Z=79) — přehled vlastností, výskytu, těžby a využití. Popis fyzikálně-chemických vlastností, zpracování, historického, ekonomického a technologického významu.
Zlato je měkký, hustý, žlutý kov. Je to chemický prvek se chemickou značkou Au a atomovým číslem 79. Jako drahý kov bylo zlato po tisíciletí používáno k výrobě šperků a také jako platidlo. Zlato je ceněné zejména proto, že je vzácné a současně snadno tvárné; vytváří slitiny, dobře vede elektřinu a odolává korozi.
Galerie obrázků
10 Obrázky
Vlastnosti
Zlato je velmi kujné a tažné — z malého množství lze vytvářet tenké listy nebo velmi tenká vlákna. Má vysokou hustotu, dobrou elektrickou a tepelnou vodivost a chemickou stálost; běžné kyseliny ho nezaútočí, ale rozpouští se v směsi kyseliny dusičné a chlorovodíkové (tzv. královská voda). Tyto vlastnosti spolu s odolností proti korozi činí zlato vhodným pro specializované technické aplikace.
Použití
Vedle použití v ozdobách a jako měnový standard se zlato využívá v lékařství a průmyslu. V dentální praxi se používá k opravě a výměně zubů. V elektronice se jeho elektrické vlastnosti a odolnost proti korozi využívají v konektorech a kontaktech, například v počítačích a jiných zařízeních. Barva tohoto kovu se běžně nazývá zlato a slouží i jako očekávaná estetická vlastnost v designu.
Výskyt a těžba
Způsoby těžby zlata zahrnují povrchovou těžbu, hlubinné doly a různé chemické a fyzikální procesy na oddělení zlata od doprovodných minerálů. Objevy ložisek někdy vedly k rychlému přítoku těžařů a investorů, jev známý jako zlatá horečka, který měl často značné sociální i ekologické dopady. Nejhlubší a historicky významné doly se nacházely například v JAR a dalších zlatonosných oblastech.
Forma a zpracování
Často se zlato v přírodě vyskytuje jako nativní kov, tedy v elementární podobě a neuvázané v jiné rudě, takže ho není nutné tavit k jeho získání. Separační metody zahrnují třídění, rýžování, gravitační separaci, flotaci či chemické loužení, podle lokalních podmínek a koncentrace zlata v materiálu.
Geologický původ
Většina zlata na Zemi je zároveň soustředěna hluboko v zemském jádru, protože je velmi husté; množství dostupné v kůře je relativně malé. Proto se předpokládá, že značná část zlata na povrchu byla dopravená s meteority v raném stádiu vývoje planety. Z vědeckého hlediska se těžké prvky včetně zlata považují za produkt nukleosyntézy při energetických hvězdných událostech, například během explozí hvězd a srážek kompaktních objektů.
Historie a ekonomická role
Zlato hrálo dlouhodobě důležitou kulturní a ekonomickou roli; sloužilo jako symbol bohatství, prostředek směny a uchovatel hodnoty. Moderní finanční systémy již přímo na zlatém standardu většinou nejsou založené, přesto zlato zůstává významnou rezervní aktivitou centrálních bank a investičních portfolií.
Ekologie a recyklace
Těžba a rafinace zlata mohou způsobovat rozsáhlé environmentální škody, včetně narušení krajiny, znečištění vody a emisí toxických látek. Z těchto důvodů roste význam udržitelných postupů a recyklace zlata z elektronických odpadů a šrotu, která snižuje potřebu nové těžby a minimalizuje ekologickou stopu.
Vlastnosti
V chemii je zlato chemický prvek 79, přechodný kov 11. skupiny. Jeho atomová hmotnost je 199,966 a.m.u. Jeho symbol je Au, z latinského slova pro zlato, aurum. Je to "ušlechtilý kov", což znamená, že má nízkou chemickou reaktivitu.
Zlato je velmi měkké. Je kujné, což znamená, že ho zlatník může zatlouct do tenkých plátků. Je také kujné, což znamená, že se dá stáhnout do drátu. Když se používá v penězích nebo ve špercích, často se leguje se stříbrem nebo jiným kovem, aby bylo tvrdší.
Většina kovů má šedou barvu. Zlato má žlutou barvu, protože se v něm chovají elektrony. Jediný další běžně používaný kov, který nemá šedou barvu, je měď. Césium má také barvu podobnou zlatu, ale běžně se jako kov nepoužívá, protože reaguje s vodou.
Zlato je poměrně dobrý elektrický vodič, ale ne tak dobrý jako měď nebo stříbro. Měděné a mosazné elektrické konektory, zejména ty, které se používají u počítačů a audio/video zařízení, se často pokovují zlatem kvůli odolnosti proti korozi.
Jazyk a kultura
Zlato může znamenat, že něco nebo někdo je velmi dobrý nebo se mu daří. Zlatá medaile se často uděluje vítězi prvního místa v závodě nebo v jiném sportu. Něco, co je nějakým způsobem dobré, může mít status zlata.
Bezpečnost
Kovové zlato není toxické, což je u těžkého kovu neobvyklé. Rozpustné sloučeniny zlata jsou však toxické pro játra a ledviny. Zlato je nehořlavé, a to i v prostředí čistého kyslíku nebo v jemném prášku. Nereaguje s většinou domácích ani laboratorních chemikálií. Zlato se běžně zpracovává kyanidem, který je vysoce toxický. Většina kyanidu je zničena při výrobním procesu, takže není přítomen v konečném produktu, ale může být nebezpečný pro pracovníky v závodě na zpracování zlata. Protože zlato vede elektrický proud, neměly by se zlaté šperky nikdy nosit při práci s elektřinou.
Otázky a odpovědi
Otázka: Co je to zlato?
Odpověď: Zlato je chemický prvek, který je měkký, hustý a žlutý kov.
Otázka: Jaký je chemický symbol zlata?
Odpověď: Chemický symbol zlata je Au.
Otázka: Proč je zlato důležité?
Odpověď: Zlato je důležité, protože je vzácné, ale také se snadněji používá než jiné vzácné kovy. Používá se také ve špercích, jako peníze, k opravě a výměně zubů a v elektronických zařízeních, jako jsou počítače.
Otázka: Jaké jsou metody těžby zlata?
Odpověď: Zlato se těží podobně jako jiné kovy.
Otázka: Kde se nachází většina zlata na Zemi?
Odpověď: Většina zlata na Zemi se nachází hluboko v zemském jádru, protože je husté.
Otázka: Co je to nativní kov?
Odpověď: Nativní kov znamená, že není součástí rudy a nepotřebuje tavení. Může být ve velkých, čistých nugetech, ale častěji musí být oddělen od ostatních minerálů a půdy.
Otázka: Kde jsou nejhlubší pracoviště horníků na světě?
Odpověď: Nejhlubší pracoviště horníků na světě jsou v jihoafrických dolech na zlato.
Související články
Autor
AlegsaOnline.com Zlato (chemický prvek Au, vlastnosti, výskyt, těžba a využití) Leandro Alegsa
URL: https://cs.alegsaonline.com/art/39473
Zdroje
- math.ucr.edu : "Relativity in Chemistry"
- ui.adsabs.harvard.edu : 2005CP....311..151S
- doi.org : 10.1016/j.chemphys.2004.09.023