Blok s

Vlastnosti s- prvků

Všechny prvky s- jsou kovy (kromě vodíku). Obecně jsou lesklé, stříbřité, dobře vedou teplo a elektřinu. Snadno ztrácejí své valenční elektrony. Ve skutečnosti ztrácejí své valenční elektrony v orbitalu značky s tak snadno, že s- prvky jsou jedny z nejreaktivnějších prvků v periodické tabulce.

Prvky skupiny 1, známé pod souhrnným názvem alkalické kovy (kromě vodíku), vždy ztrácejí jeden valenční elektron a vytvářejí ion +1. Tyto kovy se vyznačují tím, že jsou stříbřité, velmi měkké, málo husté a mají nízké teploty tání. Tyto kovy reagují velmi bouřlivě s vodou a dokonce i s kyslíkem za vzniku energie a hořlavého plynného vodíku. Uchovávají se v minerálním oleji, aby se snížila možnost nežádoucí reakce nebo v horším případě výbuchu.

Prvky skupiny 2, známé jako kovy alkalických zemin (kromě helia), vždy ztrácejí své dva valenční elektrony a vytvářejí ion +2. Stejně jako alkalické kovy jsou kovy alkalických zemin stříbřité, lesklé a relativně měkké. Některé prvky v tomto sloupci také prudce reagují s vodou a je třeba je opatrně skladovat.

Prvky S jsou známé jako složky ohňostrojů. Iontové formy draslíku, stroncia a barya se objevují v ohňostrojích jako zářivě fialové, červené a zelené barvy.

Francium je považováno za nejvzácnější přirozeně se vyskytující prvek na Zemi. Odhaduje se, že na Zemi se nachází pouze 30 gramů francia. Francium má velmi nestabilní jádro a rychle podléhá jadernému rozpadu.

Chemické vlastnosti alkalických kovů

1.Alkalické kovy reagují se suchým vodíkem za vzniku hydridů.

a.Tyto hydridy jsou iontové povahy

b.Tyto hydridy alkalických kovů reagují s vodou za vzniku příslušných hydroxidů a plynného vodíku.

LiH + H O 2⟶ LiOH + H {\displaystyle2 {\ce {LiH + H2O -> LiOH + H2}}}

c.Tyto hydridy jsou silná redukční činidla a jejich redukční povaha se směrem dolů po skupině zvyšuje.

d.Alkalické kovy také tvoří komplexní hydridy, jako je LiAlH {\displaystyle4 {\ce {LiAlH4}}}, který je dobrým redukčním činidlem. Hydridy alkalických kovů se ve vodě nevyskytují a tato reakce s jakýmkoli jiným činidlem probíhá v protickém rozpouštědle.

e.Tavené hydridy alkalických kovů při elektrolýze vytvářejí na anodě ₂plynný H.

2.Tvorba oxidů a hydroxidů.

a.Jedná se o nejreaktivnější kovy, které mají silnou afinitu k _{2 ,}Othey a na povrchu tvoří oxidy.Uchovávají se pod petrolejem nebo parafínovým olejem, aby byly chráněny před vzduchem.

b.Při spalování na vzduchu (O₂) tvoří Li LiO₂, Na NaO₂₂ a ostatní alkalické kovy superoxidy.

3. Jsou čistě kovové , protože snadno ztrácejí elektrony z vnější slupky , jsou to vysoce reaktivní kovy a mají nízkou ionizační energii .

4. Beryllium je amfoterní povahy .

Diagonální vztah

První prvek první skupiny, lithium, a první prvek druhé skupiny, beryllium, se chovají jinak než ostatní členové svých skupin. Jejich chování je podobné jako u druhého prvku další skupiny. Lithium se tedy chová podobně jako hořčík a beryllium podobně jako hliník. ^[]

V periodické tabulce se tento vztah nazývá "diagonální vztah". Důvodem diagonálního vztahu je podobnost ve velikosti iontů a poměru náboje a poloměru prvku. Podobnost mezi lithiem a hořčíkem je způsobena jejich podobnými rozměry: ^[]

Poloměry, Li=152pm Mg=160pm

Lithium

Lithium se chová jinak než ostatní prvky první skupiny. Tento rozdíl je způsoben:

1. malá velikost atomu lithia a jeho iontu.
2. vyšší polarizační výkon (^li
   ₊tj. poměr velikosti náboje). To znamená zvýšený kovalentní charakter jeho sloučenin, který je zodpovědný za jejich rozpustnost v organických rozpouštědlech.
3. vysoká ionizační entalpie a vysoká elektronegativita lithia ve srovnání s ostatními alkalickými kovy.
4. nedostupnost d-orbitálů ve valenční slupce
5. silná intermetalická vazba

Některé způsoby, kterými se lithium chová jinak než ostatní členové, jsou: ^[]

1. Lithium je tvrdší než sodík a draslík, které jsou tak měkké, že se dají krájet prestižním nožem.
2. Teploty tání a varu lithia jsou vyšší.
3. Lithium tvoří s kyslíkem oxid uhelnatý, ostatní alkalické látky tvoří peroxid a superoxid.
4. Lithium se spojuje s dusíkem za vzniku nitridů, zatímco ostatní alkalické kovy nikoli.
5. Chlorid lithný je rozpuštěný a krystalizuje jako hydrát LiCl.2H2O. Ostatní chloridy alkalických kovů hydráty netvoří.

Související stránky

• Elektronová konfigurace