Elektronová konfigurace
Elektronová konfigurace je uspořádání elektronů v atomu. Elektronová konfigurace popisuje, kde se elektrony nacházejí uvnitř orbitalů. Struktura periodické tabulky prvků je částečně založena na elektronové konfiguraci.
Existují čtyři druhy elektronových konfigurací: s, p, d a f orbitaly. Orbitaly s mají zhruba tvar koule, orbitaly p mají tvar činky, orbitaly d mají obvykle tvar čtyřlístku a orbitaly f tvoří matematicky složitý tvar. Atom může mít více než jeden orbital; ve skutečnosti ho mají všechny atomy kromě vodíku. Stejně tak mohou mít atomy více než jeden orbital každého druhu.
Elektronové konfigurace se zaplňují elektrony v neměnném pořadí. Popisují, jak se elektrony chovají a obíhají kolem jádra.
V diagramu vlevo jsou orbitaly seřazeny podle rostoucí energie. Diagram vpravo nahoře ukazuje čtyři typy orbitalů: 1s, 2p, 3d a 4f.
Otázky a odpovědi
Otázka: Co je to elektronová konfigurace?
Odpověď: Elektronová konfigurace je uspořádání elektronů v atomu.
Otázka: Co popisuje elektronová konfigurace?
Odpověď: Elektronová konfigurace popisuje, kde se elektrony nacházejí uvnitř orbitalů.
Otázka: Jak je periodická tabulka prvků uspořádána na základě elektronové konfigurace?
Odpověď: Struktura periodické tabulky prvků je částečně založena na elektronové konfiguraci.
Otázka: Jaké jsou čtyři druhy elektronových konfigurací?
Odpověď: Čtyři druhy elektronových konfigurací jsou s, p, d a f orbitaly.
Otázka: Jaký je maximální počet elektronů, které může každý orbital obsahovat?
Odpověď: Každý orbital může obsahovat maximálně 2 elektrony.
Otázka: Jaké jsou tvary orbitalů s, p, d a f?
Odpověď: Orbitaly s mají zhruba tvar koule, orbitaly p jsou polární a mají tvar činky, orbitaly d mají obvykle tvar čtyřlístku a orbitaly f tvoří matematicky složitý tvar.
Otázka: Čím se elektronové konfigurace zaplňují v neměnném pořadí?
Odpověď: Elektronové konfigurace se vyplňují elektrony v neměnném pořadí a popisují, jak se elektrony chovají a obíhají kolem jádra.
