Natron

Anglické slovo natron je francouzské příbuzné slovo, které vzniklo ze španělského natrón prostřednictvím řeckého νιτρων nitron, které pochází ze staroegyptského slova netjeri, což znamená natron. Moderní chemická značka pro sodík, Na, je zkratkou novolatinského názvu tohoto prvku natrium, který vznikl z natron.

Historický natron byl získáván jako solná směs z vyschlých jezerních dna ve starém Egyptě a po tisíce let se používal k čištění. Společně s olejem představoval ranou formu mýdla. Změkčuje vodu a zároveň odstraňuje olej a mastnotu. Natron byl také čisticím prostředkem na zuby a ranou ústní vodou. Minerál se přimíchával do raných antiseptik na rány a drobná poranění. Natron lze použít k sušení a konzervování ryb a masa. Byl také starověkým domácím insekticidem, používal se k výrobě kůže a jako bělidlo na oděvy.

Minerál se používal při egyptské mumifikaci, protože pohlcuje vodu a byl vysušujícím prostředkem. Uhličitany v natronu také při působení vlhkosti zvyšují pH, což vytváří vhodné prostředí pro bakterie. V některých kulturách se věřilo, že natron udržuje živé i mrtvé v duchovním bezpečí. Natron se přidával do ricinového oleje, aby vzniklo bezdýmné palivo, které umožnilo egyptským řemeslníkům malovat umělecká díla uvnitř starověkých hrobek, aniž by je potřísnili sazemi.

Natron je přísada pro výrobu barvy zvané egyptská modř. Římané a další lidé ho používali spolu s pískem a vápnem při výrobě keramiky a skla nejméně do roku 640 n. l. Minerál se používal také jako tavidlo k pájení drahých kovů.

Snížení používání

Většina použití natronu v domácnosti i v průmyslu byla časem nahrazena blízce příbuznými sloučeninami sodíku a minerály. Mycí vlastnosti natronu nyní komerčně zajišťuje uhličitan sodný, hlavní složka směsi, spolu s dalšími chemickými látkami. Sodovku nahradil natron také ve sklářství. Některé z jeho dávných domácích funkcí nyní plní také obyčejná jedlá soda, další významná složka natronu.

Natron je také mineralogický název pro sloučeninu uhličitan sodný dekahydrát (Na ₂CO₃ -10H₂ O), která je hlavní složkou historického natronu. Uhličitan sodný dekahydrát má specifickou hmotnost 1,42 až 1,47 a Mohsovu tvrdost 1. Krystalizuje v monoklinicko-domatické krystalové soustavě a obvykle tvoří výkvěty a inkrustace.

Termín hydratovaný uhličitan sodný se běžně používá pro monohydrát (Na ₂CO ₃-H₂ O), dekahydrát a heptahydrát (Na ₂CO ₃-7H₂ O), ale v průmyslu se často používá pouze pro dekahydrát. Jak hepta-, tak dekahydrát na suchém vzduchu vyprchávají (ztrácejí vodu) a částečně se přeměňují na monohydrát termonatrit Na ₂CO ₃-H ₂O.

Jako zdroj uhličitanu sodného

Dekahydrát uhličitanu sodného zůstává při pokojové teplotě stejný, ale při teplotě 32 °C se mění na krystalický materiál Na ₂CO₃ -7H₂ O, při teplotě nad 37-38 °C (99-100 °F) pak na monohydrát uhličitanu sodného, Na ₂CO₃ -H₂ O. Tím se uvolňuje převážně čirý, bezbarvý druh slané vody s trochou pevného termonatritu. Minerál natron se často vyskytuje ve spojení s dalšími minerály, jako je sádrovec a kalcit. Většina lidmi vyráběného uhličitanu sodného je uhličitan sodný, bezvodý uhličitan sodný Na ₂CO₃ , který se získává kalcinací (suchým zahříváním při teplotách 150 až 200 °C) hydrogenuhličitanu sodného, monohydrátu uhličitanu sodného nebo tronu.