Chemické vazby spojují atomy dohromady. Vázané atomy zůstávají pohromadě, pokud se vazbě nepředá potřebné množství energie.
Obecně platí, že silná chemická vazba vzniká sdílením nebo přenosem elektronů mezi zúčastněnými atomy. Atomy v molekulách, krystalech, kovech a dvouatomových plynech drží pohromadě chemické vazby.
Existují dva typy vazeb: kovalentní a iontové. Kovalentnívazby vznikají, když atomy sdílejí elektrony. Iontová vazba je přitažlivost mezi opačně nabitými ionty. Chemické vazby jsou záporně nabité elektrony, které k sobě přitahují protony.
Vzhledem k tomu, že atomy a molekuly jsou trojrozměrné, je obtížné použít k označení orbitalů a vazeb jedinou metodu. V molekulových vzorcích se chemické vazby mezi atomy označují různými způsoby v závislosti na typu diskuse.
Chemikové běžně popisují chemické vazby pomocí počtu elektronů, které má každý atom na sobě. Každý atom je nakreslen s počtem elektronů jako tečky nebo čáry tak, aby jich bylo maximálně osm. Pokud elektrony tvoří chemickou vazbu, pak se mezi nimi nakreslí čára. S počtem vytvořených vazeb se zvyšuje počet čar.
Vazby mohou být dvojné nebo trojné.
