Krok určující rychlost
V chemické reakci se nejpomalejší krok nazývá krok určující rychlost. Je to krok, pro který má přechodný stav nejvyšší energii. Lze si jej představit jako nejobtížnější krok, kterým je třeba projít. Je to také krok, který se musí použít pro výpočet aktivační energie.
Při studiu reakčního mechanismu je velmi důležité vědět, který krok určuje rychlost. Pokud se totiž tento krok změní, reakce může probíhat mnohem rychleji. Toho lze dosáhnout například použitím jiného činidla nebo změnou teploty či tlaku. Změna podmínek pro jakýkoli jiný krok mechanismu celkovou rychlost reakce vůbec nezmění.
V rychlostní rovnici, což je rovnice pro výpočet rychlosti reakce z koncentrace molekul, je obvykle důležitý pouze krok určující rychlost.
Otázky a odpovědi
Otázka: Jaký je krok určující rychlost?
Odpověď: Krok určující rychlost je krok, pro který má přechodný stav nejvyšší energii a je to nejpomalejší krok v rámci chemické reakce.
Otázka: Proč je krok určující rychlost důležitý při studiu reakčního mechanismu?
Odpověď: Při studiu reakčního mechanismu je důležité vědět, který krok určuje rychlost, protože pokud se tento krok změní, reakce může probíhat mnohem rychleji.
Otázka: Jak lze zvýšit rychlost reakce změnou kroku určujícího rychlost?
Odpověď: Rychlost reakce lze zvýšit změnou kroku určujícího rychlost. To lze provést například použitím jiného činidla nebo změnou teploty či tlaku.
Otázka: Změní se změnou podmínek pro jakýkoli jiný krok mechanismu celková rychlost reakce?
Odpověď: Ne, změnou podmínek pro jakýkoli jiný krok mechanismu se celková rychlost reakce vůbec nezmění.
Otázka: Jaká je aktivační energie?
Odpověď: Aktivační energie je energie potřebná k tomu, aby reakce proběhla, a je určena krokem určujícím rychlost.
Otázka: Co je rychlostní rovnice?
Odpověď: Rychlostní rovnice je rovnice pro výpočet rychlosti reakce z koncentrace molekul.
Otázka: Jakou roli hraje v rychlostní rovnici krok určující rychlost?
Odpověď: Obvykle je v rychlostní rovnici důležitý pouze krok určující rychlost. Určuje rychlost reakce na základě koncentrací reaktantů.
