Moly = hmotnost (g) / relativní hmotnost (gramy na mol)
Příklad: Kolik molů je ve 20 gramech vodíku?
Pro relativní hmotnost vodíku lze použít hodnotu 1, i když správná hodnota je o něco větší. Tedy: moly = hmotnost/relativní hmotnost = 20/1 = 20 molů.
Molekuly = koncentrace (mol/dm3) x objem (dm3)
Příklad: Kolik molů je ve 100 cm3 0,1M H2SO4?
1 dm3 je stejný jako 1000 cm3, takže hodnotu v centimetrech krychlových je třeba vydělit 1000. 100/1000 x 0,1 = 0,01 molu.
Molekula metanu se skládá z jednoho atomu uhlíku a čtyř atomů vodíku. Uhlík má hmotnost 12,011 u a vodík má hmotnost 1,008 u. To znamená, že hmotnost jedné molekuly metanu je 12,011 u + (4 × 1,008 u), tj. 16,043 u. To znamená, že jeden mol metanu má hmotnost 16,043 gramu.
Krtka si lze představit jako dva pytle různě velkých kuliček. Jeden pytel obsahuje 3 tenisové míčky a druhý 3 míčky na nohu. V obou pytlích je stejný počet míčků, ale hmotnost fotbalových míčků je mnohem větší. Jedná se o jiný způsob měření. Molekuly měří počet částic, nikoli hmotnost. Oba pytle tedy obsahují tři moly.
Krtek je jednoduše jednotka počtu věcí. Mezi další běžné jednotky patří tucet, což znamená 12, a skóre, což znamená 20. Podobně mol označuje specifické množství - jeho charakteristickým rysem je, že jeho počet je mnohem větší než u jiných běžných jednotek. Takové jednotky se obvykle vymýšlejí, když stávající jednotky nedokážou něco dostatečně snadno popsat. Chemické reakce obvykle probíhají mezi molekulami o různé hmotnosti, což znamená, že měření hmotnosti (například gramy) může být při porovnávání reakcí jednotlivých molekul zavádějící. Na druhou stranu by použití absolutního počtu atomů/molekulí/iontů bylo také matoucí, protože při obrovském počtu by bylo příliš snadné některou hodnotu špatně zařadit nebo vynechat číslici. Práce v molech proto vědcům umožňuje odkazovat na konkrétní množství molekul nebo atomů, aniž by se museli uchylovat k příliš velkým číslům.
